Як довести швидке встановлення рівноваги між осадом AgI і розчином?

Щоб довести, що швидкість обміну іонами між осадом малорастворимого іонного кристалічної сполуки і водним розчином, потрібно до розчину додати у великій кількості таке добре розчинна речовина, яке дасть з речовиною в осаді ще менш розчинний з'єднання - бажано іншого кольору (щоб відразу було видно, що реакція пройшла). Наприклад, візьмемо блідо-жовтий осад йодиду срібла (ця речовина вважається нерозчинним; освіту такого осаду використовують для виявлення в розчині іонів срібла або, рідше, йоду). Але візьмемо не чистий осад, а осад з водою над ним. У цій воді будуть знаходитися іони срібла і йоду, але тільки в виключно малих концентраціях. Додамо тепер розчин сульфіду калію калію з високою концентрацією і добре перемішати: осад відразу почорніє. Пройшла реакція 2AgI + K2S = Ag2S + 2KI з утворенням набагато менш розчинного чорного сульфіду срібла. І пройшла реакція саме в розчині: сульфід-іони відразу пов'язують знаходяться в розчині іони срібла, утворюючи з ними осад. На їх місце швидко виділяються з осаду йодиду срібла нові невеликі порції іонів срібла. І так далі. Тобто фактично йде реакція 2Ag (+) + S (2) = Ag2S. Все відбувається дуже швидко, поки весь AgI не перейде в Ag2S.