Натрієві солі, за рідкісним винятком, рідше зустрічаються в хімічних лабораторіях, ніж калієві солі тих же кислот. Наприклад, перманганат калію ("марганцівка"), Хлорат калію (бертолетова сіль), дихромат калію ("хромпик") - Самі рядові реактиви, але ви насилу зможете знайти хіміка, який коли-небудь тримав би в руках перманганат, хлорат або дихромат натрію. З чим це пов'язано?
Чому солі калію зустрічаються у вигляді реактивів частіше, ніж солі натрію?
+5 +/-
Відповідей: 2
3 +/-
Найкраща відповідь
Те ж питання можна задати і з "з обміном" місцями калію і натрію.
Калієві солі, за рідкісними винятками, рідше зустрічаються в хімічних лабораторіях, ніж натрієві солі тих же кислот. Наприклад, сульфід, сульфіт, сульфат, тіосульфат натрію - самі рядові реактиви, але ви насилу зможете знайти хіміка, який коли-небудь тримав би в руках сульфід, сульфіт, сульфат, тіосульфат калію. З чим це пов'язано?
Природно, це визначається фізичними властивостями реактивів, позначаються при виробництві на легкості виділення з розчинів, осушення, стійкості при зберіганні і т.п.
1 +/-
Деякі солі натрію розчиняються набагато краще солей калію, тому їх важче виділити з розчину (потрібно випарувати більше води для кристалізації). Наприклад, при 10оС розчинність в 100 г води становить: для перманганату калію 4,4 г, а для перманганату натрію - більш 100 г. Для KClO3 розчинність дорівнює 5 г / 100 г води (при тій же температурі), а для хлората натрію - 89 г / 100 г води. Для калієвого хромпика - 7 г, а для дихромата натрію - 170,2 г / 100 г води! (Теж при + 10о). У той же час (з прикладів Рафаїла) тіосульфат калію розчиняється в кілька разів краще, ніж тіосульфат натрію. Тому це рідкісний реактив. До речі, сульфіти і натрію, і калію - рядові реактиви (а сульфіт калію ще харчова добавка E225). Сульфат калію - поширене калійне добриво, а сульфат натрію в величезних кількостях застосовують у виробництві скла (хоча його розчинність набагато вище). Мабуть, тут важливі його природні запаси (глауберової сіль).
Залишити відповідь