При термічному розкладанні навішування неорганічної речовини масою 7,65 г виділилося 325 мл газу. Відомо, що виділився газ легший за повітря. Вид розкладання можливий будь-який.
Більше даних немає.
Чи можна, виходячи з наведених даних, визначити формулу вихідної речовини? Або, принаймні, формулу газу, що виділився? Як вирішується така задача?
Для вирішення завдання в такому вигляді в умови занадто мало даних. В результаті виходить багато варіантів перебору. Газів легше повітря (середня молекулярна маса 29) багато - якщо до таких віднести і такі, як азот (28), монооксид вуглецю (28), а також більш легкі - фтороводород, аміак, водень. Метан і етилен не розглядаємо (в умови - неорганічні речовини, хоча сіль Цейзе K [PtCl3 (C2H4)] • H2O в принципі можна віднести до неорганічного з'єднанню. Водень виділяється при термічному розкладанні ряду гідридів, наприклад, гідриду алюмінію. І якщо бути впевненим, що це водень, завдання на перший погляд можна вирішити: МНn -> M + (n / 2) H2. Однак відразу слід звернути увагу на занадто малу кількість газу. Так, при розкладанні 7,65 г AlH3 виділиться більше 8,5 літра ( !) водню. Не врятує навіть гідрид важкого урану UH3: водню все одно виділиться більше літра! Так що не будемо поки перебирати гази, тому що видно, що виділилося (при н.у.) всього 0,01451 моль газу. Якщо це 1 моль вихідної речовини виділяє 1 моль газу, то молекулярна маса цієї речовини 527,2! Забагато. якщо на 1 моль виділяється 0,5 моль, то ММ речовини 263,6. Теж багато. Але якщо газ - СО, він може утворювати карбоніли з декількома молекулами СО. Типу Ni (CO) 4. Але така речовина виділить занадто багато газу. А хотілося б, щоб на 1 моль речовини виділилося не більш 0,5 моль газу (або навіть трохи менше). Причому навіть реакція UH3 -> UH2 + 0,5 H2 (якщо вона можлива) не дасть для вихідної речовини ММ = 263,6. Можна, можливо "пограти" з аміакати солей металів, але варіантів виходить все одно багато. Хоча, можливо, вдасться знайти потрібний варіант. Взагалі, я б перевірив умова: може бути, газу виділилося більше?
Як відомо, існують кислі солі. Візьмемо таку кислу сіль Cs H Te і будемо прожарювати. Безумовно, що буде виділятися водень по полмолекули з однієї молекули солі. Крім водню газів з гарантією не виділили.
Якщо в результаті у нас було 0,0145 благаючи газу, то вихідних молекул було в два рази більше, тобто було 0,029 благаючи Cs H Te
Вага одного благаючи 133 + 1 + 128 = 262 г
Відповідно маса вихідної речовини 0,029 * 262 = 7,6 г
Ех шкода. Чуть-чуть до умови не добрали. Хіба що ізотопи якісь важчі взяти. (Тільки всерйоз не сприймайте).
Про газ, схоже, що можна сказати однозначно - водень. Так, більш складних газів, які легше повітря багато. Але вони "чомусь" по полмолекули з однієї молекули вихідної речовини виділятися не хочуть. Навпаки, прагнуть по цілій, а то і по кілька молекул відразу виділитися. А вважати азот більш легким, ніж повітря, можна звичайно, але мені не хочеться.
Залишити відповідь