Чи часто маса атома менше маси атома попереднього елемента в таблиці?

Наскільки я знаю, таких випадків розташування хімічного елемента з меншою масою атома після хімічного елемента з більшою масою атома в Періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва налічується чотири:

1) калій K з атомним номером 19 (відносна атомна маса дорівнює 39,098 а. е. м.) знаходиться після аргону Ar з атомним номером 18 (39,948 а. е. м.);

2) нікель Ni з атомним номером 28 (58,6934 а. е. м.) вар? т в таблиці елементів після кобальту Co з атомним номером 27 (58,9332 а. е. м.);

3) йод I з атомним номером 53 (126,90447 а. е. м.) розташовується в періодичній системі після телуру Te з атомним номером 52 (127,60 а. е. м.);

4) протактиний Pa з атомним номером 91 (231,03588 а. е. м.) зайняв своє місце після торію Th з атомним номером 90 (232,03806 а. е. м.).

Наприклад, аргон в природі на 99,6% складається з ізотопу аргон-40, який має в ядрі 18 протонів і 22 нейтрона. Природний же калій на 93,4% складається з калію-39, тобто у нього в ядрі 19 протонів і 20 нейтронів. Тому усереднена атомна маса у аргону виявилася більшою, ніж у калію. Але властивості-то того чи іншого хімічного елемента визначаються в основному за кількістю протонів, тобто грає роль заряд ядра (і як наслідок кількість кружляють навколо ядра електронів: аргон - нуль електронів на зовнішньому рівні - інертний газ, калій - один електрон на зовнішньому рівні - лужний метал). Тому логічно, що всі без винятку хімічні елементи в періодичній системі були впорядковані за кількістю протонів (або електронів) в порядку зростання їх числа, а атомна маса виявилася зовсім не настільки важлива.