Чи може половина молекул в розчині окислити іншу половину?

Оскільки мова йде про молекулах в розчині, то простіше, напевно, навести приклади з органічної хімії, де майже всі речовини мають молекулярну будову. Неважко вибрати серед органічних речовин відновники. Це може бути аскорбінова кислота, альдегіди, аміни, поліфеноли і ін. А окислювачами серед органічних речовин можуть бути надкислоти. Але окислювачем може бути тетраацетат свинцю, а також чисто неорганічні сполуки молекулярного будови - кисень (він швидко окисляє, наприклад, пирогаллол), озон, пероксид водню, діоксид азоту та ін. І потрібно підібрати розчинник, в якому будуть розчинятися і окислювач, і відновник . Наприклад, якщо у водному розчині змішати по 0,005 молей аніліну і Н2О2, то половина все наявних в розчині молекул швидко окислить іншу половину. А розчин брому в гексані швидко окислить міститься в цьому ж розчині бензальдегід. У відповідях можна було прочитати "половина молекули". Можливо, і таке можна придумати. Наприклад, в розчині вініл- (або алліл-) надбензойной кислоти, можливо, одні молекули буде окислювати інші (перекисна група буде окисляти непредельную групу).

В умови психологічна пастка для хіміків. Всі вважають, що половини - це однакові молекули і пропонують диспропорционирование. Складність - щоб був розчин одного речовини в іншому.

Оскільки молекули можуть бути різні, то досить змішати одне рідке речовина, яке буде окислювачем або відновником, а також розчинником, з еквівалентним кількістю другого речовини, яке буде відновлюватися або окислюватися і отримаємо відповідь на поставлене запитання. Наприклад, еквімолярної суміш перекису водню і ацетальдегіду.

Диспропорционирование хлору в воді на світлі: половина молекул хлору окислюється, а друга половина - відновлюється відповідно до рівняння:

Cl2 + H2O == HCl + HClO.

0,5 моль хлору окислюється до хлорноватистої кислоти, а 0,5 моль хлору відновлюється до соляної (соляної) кислоти.

Ну якщо не сприймати слово "половина" занадто буквально, то приклад елементарний - гіпохлорит натрію NaClO. При стоянні (при зберіганні) відбувається диспропорционирование його на хлорид і хлорат натрію: 3 NaClO -----> 2 NaCl + NaClO3.

А в чому проблема? Розчиняємо в чашці кухонну сіль і виставляємо на віконце, під сонячні промені. Вода потихеньку випаровується і іони натрію Na + окислюються іонами хлору Cl-. Зрештою залишається тільки NaCl.